氨水ph=11.2 Kb=1.76*10-5,求氨水浓度介绍
1.76 10-5目录
pH=3.00的HAc(Ka=1.76 10-5)溶液的浓度为
某氨水ph为11.26,已知氨的电离常数为1.76×10-5,求氨水浓度
pH=3.00的HAc(Ka=1.76 10-5)溶液的浓度为
.....HAC====(可逆)H AC-
投入 x 0 0
平衡 x-0.001 0.001 0.001
Ka=1.76 10-5=(0.001*0.001)/(x-0.001)
x=5.7 10-2mol/L
D
氨水ph=11.2 Kb=1.76*10-5,求氨水浓度
^^pOH=14.00-11.20=2.80。
[OH-]=10^-2.8。
根据公式:[OH-]=10^(-2.8)=(Kb×c)^(1/2);c={10^(-2.8)}2/Kb=0.14mol/L
求氨水浓度=0.14mol/L
某氨水ph为11.26,已知氨的电离常数为1.76×10-5,求氨水浓度
pH=11.26
pOH=14-11.26=2.74
c=1.8×10^-3 mol/L
c(OH-)=c×Kb开平方
c=(1.8×10^-3)^2/1.76×10^-5=0.184mol/L
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